對于符號而言----+的大于-的，長的大于短的，這樣記就能分清電池符號的正負(fù)。

　　對于實(shí)物電池而言，一般有個(gè)突起的是正極。像一些電子電池一般會(huì)寫+標(biāo)志正極，-標(biāo)示負(fù)極。

　　原電池是完整的直流電路。其中兩極、電解質(zhì)構(gòu)成內(nèi)電路，為化學(xué)電源，連接在兩極板上的導(dǎo)線和電流表等負(fù)載構(gòu)成外電路。電流在外電路從正極流向負(fù)極，在內(nèi)電路從負(fù)極流向正極。據(jù)此可以由電流方向判斷正負(fù)極（金屬導(dǎo)體上的電子流向和電流方向相反，也可以用來判斷）。事實(shí)上，這正是正負(fù)極的一個(gè)定義。

　　若不知道電流方向，則可以觀察哪一極失電子，哪一極得電子，然后標(biāo)出電子流向（一般是在外電路上，內(nèi)電路上得載流子是自由離子而不是自由電子），同樣可以判斷。

　　原電池得兩極中，失電子被氧化的一極是陽極，得電子被還原的一極是陰極。一般原電池內(nèi)的陽極也是負(fù)極，陰極是正極。但要注意陰陽極和正負(fù)極是不同的概念，前者在原電池中用得比較少，主要描述電解池。

過針刺 低溫防爆18650 2200mah

符合Exic IIB T4 Gc防爆標(biāo)準(zhǔn)

充電溫度：0~45℃
-放電溫度：-40~+55℃
-40℃最大放電倍率：1C
-40℃ 0.5放電容量保持率≥70%

點(diǎn)擊詳情

　　如果不知道哪極氧化，哪極還原，則可以試寫電極反應(yīng)式，看是否沒有矛盾。但此方法一般比較復(fù)雜。所以一般可以如下判斷：

　　若電極參與反應(yīng)（被氧化），則此電極是負(fù)極；

　　惰性電極（石墨、鉑等）不參與反應(yīng)，是正極；

　　燃料電池以及其它一些氧化還原反應(yīng)中，兩電極均不參與反應(yīng)，則氧化劑（O2等）一端在反應(yīng)中得電子，是正極。

　　你這樣想

無人船智能鋰電池

IP67防水，充放電分口 安全可靠

標(biāo)稱電壓：28.8V
標(biāo)稱容量：34.3Ah
電池尺寸：(92.75±0.5)* (211±0.3)* (281±0.3)mm
應(yīng)用領(lǐng)域：勘探測繪、無人設(shè)備

點(diǎn)擊詳情

　　電流是從正到負(fù)的,物理上規(guī)定電流的方向是正電荷的定向移動(dòng)的方向或者負(fù)電荷的定向移動(dòng)的反方向

　　那么做正極的必須要給出電子(失去電子,被氧化的)

　　反之為負(fù)

　　正極（陰極）是鈷酸鋰和許多添加成分，這些物質(zhì)涂在鋁箔上。

　　鈷酸鋰是主體部分，用來產(chǎn)生充放電的化學(xué)反應(yīng)（和石墨反應(yīng)，下面講到）

　　添加成分是為了提高電池的性能，例如減小內(nèi)阻，增大容量，提高抗碰撞、防爆炸、防起火等的性能。特別是添加了阻燃材料。

　　負(fù)極（陽極）是石墨（納米級碳粉），這些東西涂在銅箔上。

　　反應(yīng)方程式為：

　　正極上發(fā)生的反應(yīng)為

　　LiCoO2=充電=Li1-xCoO2+Xli++Xe(電子)

　　負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為

　　6C+XLi++Xe=====LixC6

　　怎么樣，夠?qū)I(yè)的吧？

　　另附：

　　一只合格的鋰離子電池在安全性能上應(yīng)該滿足以下條件:

　　（1）短路：不起火，不爆炸

　　（2）過充電：不起火，不爆炸

　　（3）熱箱試驗(yàn)：不起火，不爆炸（150℃恒溫10min）

　?。?）針剌：不爆炸（用Ф3mm釘穿透電池）

　?。?）平板沖擊：不起火，不爆炸（10kg重物自1M高處砸向電池）

　　（6）焚燒：不爆炸（煤氣火焰燒烤電池）

　　所以到現(xiàn)在為止，由于工藝上的改進(jìn)，合格的鋰電池已經(jīng)很安全了。

　　如有其他鋰電池疑問，請到我的博客留言。我是鋰電池制造的工程師。

　　鋰離子電池原理及工藝流程

　　一、原理

　　1.0正極構(gòu)造

　　LiCoO2(鈷酸鋰)+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+粘合劑(PVDF)+集流體（鋁箔）正極

　　2.0負(fù)極構(gòu)造

　　石墨+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+增稠劑(CMC)+粘結(jié)劑(SBR)+集流體（銅箔）負(fù)極

　　3.0工作原理

　　3.1充電過程

　　如上圖一個(gè)電源給電池充電,此時(shí)正極上的電子e從通過外部電路跑到負(fù)極上,正鋰離子Li+從正極“跳進(jìn)”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達(dá)負(fù)極，與早就跑過來的電子結(jié)合在一起。

　　正極上發(fā)生的反應(yīng)為

　　LiCoO2=充電=Li1-xCoO2+Xli++Xe(電子)

　　負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為

　　6C+XLi++Xe=====LixC6

　　3.2電池放電過程

　　放電有恒流放電和恒阻放電，恒流放電其實(shí)是在外電路加一個(gè)可以隨電壓變化而變化的可變電阻，恒阻放電的實(shí)質(zhì)都是在電池正負(fù)極加一個(gè)電阻讓電子通過。由此可知，只要負(fù)極上的電子不能從負(fù)極跑到正極，電池就不會(huì)放電。電子和Li+都是同時(shí)行動(dòng)的，方向相同但路不同，放電時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)過電子導(dǎo)體跑到正極，鋰離子Li+從負(fù)極“跳進(jìn)”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達(dá)正極，與早就跑過來的電子結(jié)合在一起。