鋰離子電池的工作原理

讓我們來談?wù)勪囯x子電池是如何工作的。這里不討論氧化康復(fù)反應(yīng)，化學(xué)基礎(chǔ)不是很好，也許現(xiàn)在化學(xué)知識(shí)背給老師了，看到這些專業(yè)的東西會(huì)頭暈，所以我們還是做一些簡單的描述。我先畫個(gè)圖，這是鋰離子電池工作原理的草圖。

根據(jù)操作實(shí)踐，根據(jù)充放電電壓差，將正極(+)與負(fù)極(-)區(qū)分開來。圖中電池正極信息為鋰鈷氧化物(LiCoO2)，負(fù)極信息為石墨(C)。

充電時(shí)間,在外加電場的影響下,里面的LiCoO2分子鋰陰極材料,成為帶正電的鋰離子(李+),在電場力的用途下,從正負(fù)極,和陰極碳原子的化學(xué)反應(yīng),生成LiC6,所以他跑的陽極鋰離子是安全嵌入在一個(gè)臨時(shí)的陰極石墨層狀結(jié)構(gòu)。鋰離子從正極移到負(fù)極越多，電池能儲(chǔ)存的能量就越多。

當(dāng)放電反向時(shí)，內(nèi)部電場發(fā)生轉(zhuǎn)變，鋰離子(Li+)脫離負(fù)極，順著電場的方向跑回正極，從一開始就變成LiCoO2。鋰離子從負(fù)極移到正極越多，電池釋放的能量就越多。

在每個(gè)充放電循環(huán)過程中，鋰離子(Li+)作為電能的傳遞載體。它一次又一次地從正極來回移動(dòng)到負(fù)極，與正極和負(fù)極數(shù)據(jù)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)換，完成電荷的轉(zhuǎn)移。這就是鋰離子電池的根本原理。由于電解質(zhì)、阻擋膜等都是電子絕緣體，所以在這個(gè)循環(huán)中正極和負(fù)極之間沒有電子的來回運(yùn)動(dòng)。它們只參與電極的化學(xué)反應(yīng)。