通過氧化還原反應出現(xiàn)電流的裝置稱為原電池，或?qū)⒒瘜W能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。有些原電池可以構(gòu)成可逆電池，有些原電池則不是可逆電池。當原電池放電時，負極攻擊氧化反應，正極攻擊回復反應。原電池的原理是利用兩個電極的電位差，使其攻擊電位差，使電子活動，攻擊電流。什么是電反應過程?讓我們詳細看看原電池的工作原理。

一、原電池的工作原理

原電池工作原理:原電池反應屬于放熱反應,恢復通常是氧化反應,但復蘇的不同一般的氧化反應,不通過電子傳輸?shù)挠行鲎驳难趸瘎┖突謴痛?但失去的電子攻擊的愈合劑陰極氧化反應,電子通過外部傳輸?shù)疥枠O,氧化劑愈合反應陽極電子攻擊,以及端部回收劑與氧化劑之間的電子轉(zhuǎn)移。離子的定向運動在南北兩極之間的解決方法和電子的定向運動在外部線構(gòu)成一個閉合電路,使兩個電極反應,和有序的電子轉(zhuǎn)移過程和當前觸發(fā)實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能。

然而，值得注意的是，非氧化恢復反應也可以被編程到原電池中。

從能量轉(zhuǎn)換的角度看，原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)換成電能的裝置。從化學反應的角度來看，原電池的原理是在氧化還原反應中，還原劑失去的電子通過外接導線轉(zhuǎn)移到氧化劑中，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。

二、原電池構(gòu)成原理

1.電極數(shù)據(jù)由兩種不同生動性的金屬或其他導電材料(非金屬或某些氧化物等)組成。

2.電解質(zhì)的存在。

3.電線連接在兩個電極之間形成一個閉合電路。

4、發(fā)作的響應是自發(fā)氧化回復響應。

只要前三個條件可以構(gòu)成原電池。由于化學電源要供應持續(xù)穩(wěn)定的電流，所以要有原電池的三種成分，但也要自發(fā)的化學反應。也就是說，化學電源是原電池所必需的，但原電池不一定能制造化學電池。

組成前提:總反應是自發(fā)的化學反應。

注:新課化學中所有的原電池都有氧化還原反應，但非氧化還原反應可以規(guī)劃成原電池。

三、電極的組成

A.鋅銅電池，以鋅為負極，銅為正極;

B.金屬與非金屬(導電要非金屬)鋅錳干電池，鋅為負極，石墨為正極;

C.金屬和化合物。鉛電池，鉛板為負電極，二氧化鉛為正電極;

D.惰性電極帶鉑電極的氫氧燃料動力電池。

電解液的選擇:負極數(shù)據(jù)應能與電解液自發(fā)氧化回收反應。

四、正面和負面的歧視

通常情況下，原電池中的某一電極不斷溶解或質(zhì)量不斷降低，該電極發(fā)生氧化反應，即原電池的負極(陽極、陽極)。假如電池在一定的電極氣體出現(xiàn)時，電極的質(zhì)量是添加或電極質(zhì)量不變，恢復電極反應的起始，這就是正極、負極、陰極)。[3-4]

正極攻擊恢復響應，獲得電子;負極與氧化反應而失去電子。

電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。在溶液中，陽離子移動到正極，陰離子移動到負極。

電極判別

負極:電子流動的極(負極含義);價的極性新增;氧化反應的一極;活性相對較強(有時也考慮到電解質(zhì)溶液對南北兩極的影響)。(只適用于原電池)