鉅大LARGE | 點擊量：37552次 | 2018年05月08日
鋰電池正負(fù)極區(qū)分
電池的正負(fù)極的判斷方法1.是用萬用表,把萬用表撥到電壓檔上,用萬用表的紅表筆連接電池的一端,用萬用表的黑表筆連接電池的另一端這時萬用表的指針如果是正向（向右）偏轉(zhuǎn)說明此時萬用表的紅表筆所連接的一端是電池的正極用符號（+）表示,黑表筆所連接的一端是電池的負(fù)極用符號（-）表示,用上述方法如果是反向（向左）偏轉(zhuǎn)說明萬用表的黑表筆所連接的一端是電池的正極,而紅表筆連接的一端是電池的負(fù)極
2.是用兩根導(dǎo)線,一個二極管,一個手電小燈泡來判斷電池的正負(fù)極,方法是用一根導(dǎo)線一端連接到電池的任意一端另一端連接二極管的一端,二極管的另一端連接小燈泡的一端,小燈泡的另一端連接另一根導(dǎo)線的一端,導(dǎo)線的另一端連接電池剩下的一端,這樣形成回路,這時如果小燈泡發(fā)亮,說明是正確的連接.說明電池和二極管連接的一端是電池的正極（+）,電池的另一端是電池的負(fù)極（-）.這時如果小燈泡不亮,就把電池或二極管的一端顛倒一下,
不過說科學(xué)一點的辦法，可以把電池安到一個有電流表的電路上，若電流表向正方向正常偏轉(zhuǎn)說明接線柱上正極接的是電池正極，負(fù)極接的是電池負(fù)極；若電流表反向偏轉(zhuǎn)，說明正極接負(fù)極，負(fù)極接正極?；蛘哒f在電解質(zhì)溶液中看的話，正負(fù)相吸所以，陰離子聚集的是正極，陽離子聚集的是負(fù)極（推薦用有顏色的電解質(zhì)溶液如高錳酸鉀溶液，通電后顏色會分開，紫色的那端是陽極，無色的那端是負(fù)極）
1、看絲印：有絲印的正對絲印，一般是左正右負(fù)；
2、看兩端外形：有凸起的那端為正，平底為負(fù)；
3、萬用表測量：紅黑表筆，顯示正數(shù)的情況下紅線是+，黑色是-，顯示負(fù)數(shù)的情況下紅色表筆對應(yīng)的是-電極，黑色對應(yīng)的是+電極；
符合Exic IIB T4 Gc防爆標(biāo)準(zhǔn)
充電溫度：0~45℃
-放電溫度：-40~+55℃
-40℃最大放電倍率：1C
-40℃ 0.5放電容量保持率≥70%
4、看外形，改型號電池一般為原形，看兩端絕緣保證，一端有凹陷圓環(huán)，一端沒有，有的是正，沒有為負(fù)；
5、有些廠家不按照電池標(biāo)準(zhǔn)、標(biāo)識生產(chǎn)，那就實際測量和咨詢廠家，索取規(guī)格書；
正極（陰極）是鈷酸鋰和許多添加成分，這些物質(zhì)涂在鋁箔上。
鈷酸鋰是主體部分，用來產(chǎn)生充放電的化學(xué)反應(yīng)（和石墨反應(yīng)，下面講到）
添加成分是為了提高電池的性能，例如減小內(nèi)阻，增大容量，提高抗碰撞、防爆炸、防起火等的性能。特別是添加了阻燃材料。
負(fù)極（陽極）是石墨（納米級碳粉），這些東西涂在銅箔上。
反應(yīng)方程式為：
正極上發(fā)生的反應(yīng)為
LiCoO2=充電=Li1-xCoO2+Xli++Xe(電子)
負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為
6C+XLi++Xe=====LixC6
怎么樣，夠?qū)I(yè)的吧？
另附：
一只合格的鋰離子電池在安全性能上應(yīng)該滿足以下條件:
?。?）短路：不起火，不爆炸
?。?）過充電：不起火，不爆炸
（3）熱箱試驗：不起火，不爆炸（150℃恒溫10min）
（4）針剌：不爆炸（用Ф3mm釘穿透電池）
?。?）平板沖擊：不起火，不爆炸（10kg重物自1M高處砸向電池）
（6）焚燒：不爆炸（煤氣火焰燒烤電池）
所以到現(xiàn)在為止，由于工藝上的改進(jìn)，合格的鋰電池已經(jīng)很安全了。
如有其他鋰電池疑問，請到我的博客留言。我是鋰電池制造的工程師。
鋰離子電池原理及工藝流程
一、原理
1.0正極構(gòu)造
LiCoO2(鈷酸鋰)+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+粘合劑(PVDF)+集流體（鋁箔）正極
2.0負(fù)極構(gòu)造
石墨+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+增稠劑(CMC)+粘結(jié)劑(SBR)+集流體（銅箔）負(fù)極
3.0工作原理
3.1充電過程
如上圖一個電源給電池充電,此時正極上的電子e從通過外部電路跑到負(fù)極上,正鋰離子Li+從正極“跳進(jìn)”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達(dá)負(fù)極，與早就跑過來的電子結(jié)合在一起。
正極上發(fā)生的反應(yīng)為
LiCoO2=充電=Li1-xCoO2+Xli++Xe(電子)
負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為
6C+XLi++Xe=====LixC6
3.2電池放電過程
放電有恒流放電和恒阻放電，恒流放電其實是在外電路加一個可以隨電壓變化而變化的可變電阻，恒阻放電的實質(zhì)都是在電池正負(fù)極加一個電阻讓電子通過。由此可知，只要負(fù)極上的電子不能從負(fù)極跑到正極，電池就不會放電。電子和Li+都是同時行動的，方向相同但路不同，放電時，電子從負(fù)極經(jīng)過電子導(dǎo)體跑到正極，鋰離子Li+從負(fù)極“跳進(jìn)”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達(dá)正極，與早就跑過來的電子結(jié)合在一起
